QUÍMICA 2º DE BACHILL.SOLUCIONES REDOX 13,14,Y 15

Buenos días, sigo aportando ejercicios Redox, 13,14 y 15.
Espero que os sirvan.
Saludos

13.Se desea construir una pila en la que el cátodo está constituido por el electrodo  Cu /Cu⁺² . Para el ánodo se dispone de los electrodos: A⁺³ / Al^o  y  I₂ /I^-

a) Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo.

b) Identifique las semirreacciones de oxidación y reducción de la pila. c) Calcule el potencial estándar de la pila.

Datos: E^o (Cu⁺² / Cu ^o)= 0'34V  ; E⁰ (Al ⁺³/ Al^o) =-1'67 V ;  E^o (I ^-/ I₂ )= 0'54V

QUÍMICA. 2016. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

14.100 g de bromuro de sodio, NaBr, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNO₃ de densidad  1’39 g/mL y riqueza del 70% en masa, hasta reacción completa. En esta reacción se obtienen

Br₂, NO₂,NaNO₃ y agua como productos de la reacción.

a) Ajuste las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.

b) Calcule el volumen de ácido nítrico necesario para completar la reacción.

Datos: Masas atómicas: Br =80 , Na =23 , O =16 , N= 14 , H= 1

QUÍMICA. 2015. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

15. Sabiendo el valor de los potenciales de los siguientes pares redox, indica razonadamente, si son  espontáneas las siguientes reacciones:

a) Reducción del Fe⁺³ a Fe por el Cu.

b) Reducción del Fe⁺² a Fe por el Ni.

c) Reducción del Fe⁺³  a Fe⁺² por el Zn.

Datos: E (Cu⁺²/ Cu⁰)= 0' 34 V; E (Fe⁺²/ Fe⁰)=  - 0'41 V; E (Fe⁺³/Fe⁰) = - 0'04 V

E (Fe⁺³/ Fe⁺²) =0' 77 V ; E (Ni⁺²/ Ni ⁰) = -0' 23 V;  E (Zn⁺²/ Zn⁰)= - 0'76 V

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A


SOLUCIONES 13,14 Y 15