QUÍMICA 2º DE BACHILL. SOLUCIONES A PROBLEMAS REDOX 4,5 Y 6

Buenas tardes.

He mirado vuestro modelo de examen y es como ya os dije

En la misma opción , hay :

- Dos preguntas de formulación A1 y A2, Debéis hacer una.

- Seis cuestiones, cada una con tres apartados, B1,B2,B3,B4,B5,B6. Debéis hacer tres de ellas , sin mezclar apartados, claro.

- Cuatro problemas , cada uno de ellos con dos apartados,C1,C2,C3,C4. Debéis hacer dos.

Si habéis estudiado la redox y sus correspondientes problemas, solo os faltaría las cuestiones de orgánica, y de ellas , creo que el año pasado vimos isoméria, este año sería idéntico, es decir, tenéis argumentos más que suficientes para poder sacar un 10.

Sigo pasando problemas por si a alguien le interesa.Hoy soluciones a 4, 5 y 6
Había una errata en los datos del 6, el potencial del Al⁺³ / Alº es  -1,67 v ( negativo)
Saludos

4.Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBr₂ fundido.

a) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn si la corriente es de 10 A.

b) Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g de este metal en 1 h, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal? Datos: F 96500 C / mol e^- Masas atómicas relativas Br =50'9 ; Zn= 65'4 V=51

QUÍMICA. 2018. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

Antes se me había olvidado el apartado b).Me han avisado y lo he puesto.Para hacerlo faltaba la masa atómica del vanadio V=51

SOLUCIONES 4

5. Para obtener el óxido de aluminio a partir de aluminio metálico se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:

            Al+ K₂ Cr₂ O₇ + H₂SO₄ ® Al₂O₃ + Cr ₂(SO ₄)₃ + K₂ SO₄ +  H₂ O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón.

b) Calcule el volumen de disolución de K₂Cr₂O₇ de una riqueza del 20% en masa y densidad 1’124g/mL que sería necesario para obtener 25 g de Al₂O₃.

Datos: Masas atómicas relativas: Cr =52;K 39; Al =27; O =16

QUÍMICA. 2018. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN B

6.Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de Al⁺³ y Cu⁺² en una concentración 1 M.

a) Escriba e identifique las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada

c) Razone si alguno de los dos metales produciría H₂ (g)  al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico
 ( H₂SO₄ ). 

Datos:  E^o (Al ⁺³/Al^o) =-1'67 V; E (Cu⁺² / Cu^o)= 0'34 V ;E^o (H⁺ / H₂ )= 0'00 V

QUÍMICA. 2018. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

    SOLUCIONES 5a)                           5b Y 6 (continuación)