He tenido que corregir algunas erratas de los datos, porque al pasarlos al blog, habían desaparecido, signos negativos , subíndices y superíndices, pero ahora, al menos estos ya están bien.
Saludos
10. Utilizando los datos que se facilitan, indique razonadamente, si:
a) El Mg(s) desplazará al Pb +2 en disolución acuosa.
b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
c) El SO4-2 oxidará al Sn+2 en disolución ácida a Sn4+
Datos: Eº (Mg⁺² / Mgº)= -2'356 V ;Eº (Pb⁺²/ Pbº)= -0'125 V ;Eº(Sn⁺² / Snº) =0'137 V ; Eº(Sn⁺⁴/Sn⁺²)= 0'154 V; Eº (SO₄⁻² / SO₂) (g))= 0'170 V ;Eº(H+ / H2 )= 0'00 V
Datos: Eº (Mg⁺² / Mgº)= -2'356 V ;Eº (Pb⁺²/ Pbº)= -0'125 V ;Eº(Sn⁺² / Snº) =0'137 V ; Eº(Sn⁺⁴/Sn⁺²)= 0'154 V; Eº (SO₄⁻² / SO₂) (g))= 0'170 V ;Eº(H+ / H2 )= 0'00 V
11.El cinc metálico puede reaccionar en medio ácido oxidándose a Zn +2, según la siguiente reacción redox espontánea: Znº +2H⁺® Zn⁺² + H₂. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 700 mmHg y 77ºC se desprenderá si se disuelven completamente 0’5 moles de cinc?.
b) Al realizar la electrolisis de una disolución de una sal de Zn ⁺² aplicando durante 2 horas una intensidad de 1’5 A, se depositan en el cátodo 3’66 g de metal. Calcule la masa atómica del cinc.
Datos: F = 96500 C; R= 0'082 atm L mol-1 K -1
QUÍMICA. 2016. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
12.a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1’5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa de iones Cu⁺² 0’1M. ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?.
b) Determine el volumen de Cl₂ gaseoso, medido a 27ºC y 1 atm, que se desprenderá en el ánodo durante la electrolisis de una disolución de cualquier cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A de intensidad durante 15 minutos.
Datos: F = 96500 C; Masas atómicas: Cu = 63’5 ; Cl = 35’5. R= 0'082 atm L mol-1 K-1
QUÍMICA. 2016. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
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