QUÍMICA DE 2º BACHILL REVISIÓN DE PROBLEMAS

Buenos días, mis químicos .Hoy toca ver lo que habéis aprendido de hacer problemas.
Antes os pongo aquí los fallos más usuales que he encontrado en la teoría.

El producto de solubilidad Ks es el producto de las concentraciones molares de los iones en Dn saturada del compuesto , elevado a sus correspondientes coeficientes estequiométricos , y como cualquier constante de equilibrio , solo depende de la temperatura , para cada compuesto.

Ks para una sustancia A₂B₃,en función de la solubilidad  es Ks= (2S)²·(3S)³= 108S⁵. Esto lo habéis hecho muy pocos, es un poco decepcionante que habiéndo puesto yo los casos AB, A₂B.., y algún otro, no se haya sabido extrapolar para este otro caso.¡La solubilidad por el coeficiente y todo eso elevado al coeficiente!

El producto iónico Qs tiene la misma expresión que Ks , pero las concentraciones , son las que dispongamos, que pueden coincidir o no con las de saturación .Qs sirve para predecir la formación de precipitados.Si Qs es mayor que Ks, la sal precipita.Si Qs es menor que Ks, la sal no precipita, si Qs= Ks , estaremos en Dn saturada.

Cuando pongo un ión común, por ejemplo para evitar la disolución del AgCl , añadiendo NaCl,esta sal Na Cl es totalmente soluble, no podéis poner equilibrio, no tendría sentido.

Las reacciones de disolución de los hidróxidos mediante ácidos fuertes , las tenéis que escribir mejor , y tened en cuenta que los ácidos fuertes como el HCl se disocian totalmente.

En las reacciones de disolución de los sulfurosmetálicos  mediante reacciones redox, tenéis que poner que es el nítrico el que oxida al ión sulfuro , ya que es un agente oxidante muy potente y escribir la reacción , indicando que la dejáis sin ajustar.( el ajuste de reacciones redox, lo veremos en el tema siguiente)

Por último, los iones complejos sirven para disolver precipitados porque "capturan" los iones metálicos que procedan de la sal porque forman iones complejaos muy estabbles.
En el ejemplo, que es la disolución del Ag Cl añadiendo amoniaco, el complejo que se forma es el diamín plata   ⦗ Ag(NH₃)₂ ⦘⁺ le faltaba  un dos de subíndice al NH₃, ésto se me pasó a mí.Tuve que pasar la hoja a limpio y al hacerlo no lo puse. Corregidlo vosotros , por favor,

En fin , para que esto quede bien, bien, aún necesita un rato de estudio.


Ahora vamos a ver los problemas .Me los pasáis , como mucho hasta el lunes a vuestra hora 12:45

1º El producto de solubilidad del Ag₂CrO₄, es 1,12 ·10⁻¹²
a)  ¿ Cúal es la solubilidad de ésta sal ?
b) Si añadimos 0,500 g de cromato de plata a 20.0 L de agua ¿ Qué masa de cromato de plata quedará sin resolver.


2º A cierta temperatura el producto de solubilidad en agua del AgI es 8 ' 3 ·10⁻¹⁷.

 Para esa temperatura, calcule la solubilidad molar del compuesto en:
a) Una disolución 0’1 M de AgNO₃
b) Una disolución de ácido yodhídrico de pH= 3

3ºSe disuelve hidróxido de cobalto (II) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH ⁻ es 3 ·10⁻⁵ M Calcule:

a) La concentración de iones Co²⁺ de esta disolución.
b) El valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto poco soluble a esta temperatura.

Buenos y ya me despido hasta el lunes.

Los que no tenéis  aún la nota de la teoría la iréis recibiendo a lo largo ed la mañana.

¡😉Seguid cuidándoos mucho!