Buenos días,. Hoy terminamos con los ejercicios de precipitación.
Hay un error en el apartado b) de del ejercicio 11 , no tiene sentido cuando pone añadimos CB₂ porque en ese caso no sería el mismo B que en A₃B, la carga no sería la misma, por eso he corregido ese enunciado y he puesto C₃B, para que B sí sea el mismo.Si ya lo habéis descargado, corregidlo, por favor
Espero que sigáis bien y que estudiéis mucha Química.Si hay dudas, ya sabéis al mi correo.
7ºa) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es
Hay un error en el apartado b) de del ejercicio 11 , no tiene sentido cuando pone añadimos CB₂ porque en ese caso no sería el mismo B que en A₃B, la carga no sería la misma, por eso he corregido ese enunciado y he puesto C₃B, para que B sí sea el mismo.Si ya lo habéis descargado, corregidlo, por favor
Espero que sigáis bien y que estudiéis mucha Química.Si hay dudas, ya sabéis al mi correo.
7ºa) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es
Ks =4 ·10-15 , calcula la concentración del catión Pb+2 disuelto.
b) Justifica mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI2 , cuando a 100 mL de una disolución 0’01 M de Pb(NO3 )2se le añaden 100 mL de una disolución de KI 0’02 M.
Datos: Ks (PbI2) =7'1 10-9
8ºSe disuelve hidróxido de cobalto (II) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH- es 3 ·10-5 M
Calcule:
a) La concentración de iones Co de esta disolución.
b) El valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto poco soluble a esta temperatura.
QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
9º Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El producto de solubilidad del FeCO3 disminuye si se añade
Na2CO3 a una disolución acuosa de la sal
b) La solubilidad del FeCO3 en agua pura (Ks = 3, 2 ·10-11) es aproximadamente la misma que la del CaF2 Ks= 5, 3 ·10 -9 ).
c) La solubilidad del FeCO3 aumenta si se añade Na2CO3 a una disolución acuosa de la sal
QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
10º Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es 2,8·10-10, la solubilidad en agua de esta sal es 3·10-3 M
b) En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: K s= éOH-ù éMg+2 ù 2
c) Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.
11ºEn un vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general A3 B, y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad es Ks
a) Deduzca la expresión que relaciona la concentración molar de A+3 con el producto de solubilidad de la sal.
b) Si se añade una cantidad de sal muy soluble C₃B. Indique, razonadamente, la variación que se produce en la solubilidad de la sal A B3
c) Si B es el ión OH-¿Cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?.
QUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A ( en negrita está lo corregido , ya bien)
12º A 25º C la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2sólido es Ks= 3'4 ·10-11
a) Establezca la relación que existe entre la constante Ks y la solubilidad (s) del Mg(OH)2
b) Explique, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25º C y mediante procedimientos químicos un precipitado de Mg(OH)2
c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH)2 a 25º C la adición de cloruro de magnesio?. Razone la respuesta
QUÍMICA. 2012. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
13ºA cierta temperatura el producto de solubilidad en agua del AgI es 8 ' 3 ·10-17. Para esa temperatura, calcule la solubilidad molar del compuesto en:
a) Una disolución 0’1 M de AgNO3
b) Una disolución de ácido yodhídrico de pH= 2
QUÍMICA. 2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
14º Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)3, compuesto poco soluble.
a) Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.
b) Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto de solubilidad.
c) Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
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