EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE PRECIPITACIÓN
1º El PbCO3 es
una sal poco soluble en agua con una Ks de 1,5· 10-15. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes:
a)La solubilidad de la sal .
b)Si se mezclan 150ml de una disolución de Pb(NO₃)₂de
concentración 0.04 M con 50 ml de una disolución de Na₂CO₃ 0,01 M , razone si
precipitará el PbCO₃.
2º Indique la veracidad o falsedad de las siguientes
afirmaciones :
a) Se puede aumentar la solubilidad del AgCl añadiendo
HCl
b) El producto de solubilidad de una sal es independiente
de la concentración inicial de la sal que se disuelve.
c) La solubilidad de una sal tiene un valor único,
SEPTIEMBRE DEL 18 , OPCIÓN B
3º Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a)Calcule la solubilidad en agua del ZnCO₃ en mg/L
b)Justifique si precipitará ZnCO₃ al mezclar 50ml de Na₂CO₃ 0,01 M con 200ml de Zn(NO₃)₂ 0,05 M. Datos Ks ZnCO₃= 2,2·10⁻¹¹,Masas atómicas
relativas C=12,O=16;Zn=65,5
4º Razone la
veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Si a una disolución saturada de una sal
insoluble se le añade uno de los iones que la forman, disminuye la solubilidad.
b) Dos iones
de cargas iguales y de signos opuestos forman un precipitado cuando el producto
de sus concentraciones es igual a su producto de solubilidad. c) Para desplazar
el equilibrio de solubilidad hacia la formación de más sólido insoluble, se
extrae de la disolución parte del precipitado.
5ºEl
producto de solubilidad del carbonato de calcio, CaCO3, a 25ºC,
es 4,8·10-9 .
Calcule: a)
La solubilidad molar de la sal a 25ºC. b) La masa de carbonato de calcio
necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal. Datos:
Masas atómicas C=12; O=16; Ca=40.
JUNIO DE
2017
6 ºDada una
disolución saturada de Mg(OH)2 ,cuyo Ks =1' 2 10-11
a) Exprese
el valor de Ks en función de la solubilidad.
b) Razone
cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH
c) Razone
cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH
QUÍMICA.
2015. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
7ºa)
Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una
temperatura dada es
Ks
=4 ·10-15 , calcula la concentración del catión Pb+2 disuelto.
b) Justifica
mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI2 ,
cuando a 100 mL de una disolución 0’01 M de Pb(NO3 )2se
le añaden 100 mL de una disolución de KI 0’02 M.
Datos: Ks
(PbI2) =7'1 10-9
QUÍMICA.
2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
8ºSe
disuelve hidróxido de cobalto (II) en agua hasta obtener una disolución
saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH-
es 3 ·10-5 M
Calcule:
a) La
concentración de iones Co de esta disolución.
b) El valor
de la constante del producto de solubilidad del compuesto poco soluble a esta
temperatura.
QUÍMICA.
2014. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
9º Razone si
son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El
producto de solubilidad del FeCO3 disminuye si se añade
Na2CO3 a una disolución acuosa de la sal
b) La
solubilidad del FeCO3 en agua
pura (Ks = 3, 2 ·10-11) es aproximadamente la misma que
la del CaF2 Ks= 5, 3 ·10 -9 ).
c) La
solubilidad del FeCO3 aumenta si se añade Na2CO3 a
una disolución acuosa de la sal
QUÍMICA.
2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
10º Justifique
la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Como el
producto de solubilidad del cloruro de plata es 2,8·10-10, la
solubilidad en agua de esta sal es 3·10-3 M
b) En toda
disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: K s= éOH-ù éMg+2
ù 2
c) Todos los
hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.
QUÍMICA.
2013. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
11ºEn un
vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula
general A3 B, y no se disuelve completamente. El producto de
solubilidad es Ks
a) Deduzca
la expresión que relaciona la concentración molar de A+3 con el
producto de solubilidad de la sal.
b) Si se
añade una cantidad de sal muy solubleCB2. Indique, razonadamente, la
variación que se produce en la solubilidad de la sal A B3
c) Si B es
el ión OH-¿Cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del
compuesto?.
QUÍMICA.
2012. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
12º A 25º C
la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2sólido es
Ks= 3'4 ·10-11
a)
Establezca la relación que existe entre la constante Ks y la
solubilidad (s) del Mg(OH)2
b) Explique,
razonadamente, cómo se podría disolver, a 25º C y mediante procedimientos
químicos un precipitado de Mg(OH)2
c) ¿Qué
efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH)2 a 25º C la adición
de cloruro de magnesio?. Razone la respuesta
QUÍMICA.
2012. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
13ºA cierta
temperatura el producto de solubilidad en agua del AgI es 8 ' 3 ·10-17. Para
esa temperatura, calcule la solubilidad molar del compuesto en:
a) Una
disolución 0’1 M de AgNO3
b) Una
disolución de ácido yodhídrico de pH= 2
QUÍMICA.
2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
14º Se
dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)3, compuesto poco
soluble.
a) Escriba
la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.
b) Deduzca
la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del
producto de solubilidad.
c) Razone
cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
QUÍMICA.
2010. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A
El resto de las soluciones, las iré poniendo en días sucesivos, espero que la teoría haya quedado clara.
Un abrazo y cuidaos mucho.
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