Buenos días, espero que sigáis todos bien, vosotros y vuestras familias.
Como ya hemos terminado los problemas de
ácido y base ( Hay una errata en el ejercicio 8 b) Ka= 3,7·10⁻¹¹ y Kb consecuentemente = 2,7 ·10 ⁻⁴ )
Ahora os voy a proponer una serie de actividades para que repaséis teoría.
Me las mandáis al correo electrónico escritas a mano.Plazo: hasta el miércoles .
No hace falta copiar los enunciados, solo las respuestas.
1.Teoría de Arhrenius
a) Concepto de ácido
b) Concepto de base
c) Concepto de neutralización
d) Fallos de la teoría
2.Teoría de Brönsted y Lowry
a) Concepto de ácido
b) Concepto de base
c) Concepto de neutralización
d) ¿Qué son sustancias anfóteras? Pon algún ejemplo
3. De las siguientes parejas de ácidos ¿ cuál es más fuerte en cada pareja? Justifica las respuestas
a) Nítrico o nitroso c) Clorhídrico o Bromhídrico c) Sulfuroso o sulfúrico d) Carbónico o carbonoso?
4.Escribe las reacciones de disociación de los siguientes sustancias , indicando cuáles serían sus bases conjugadas (por Bronsted y Lowry ) Recuerda:debéis poner equilibrio para los débiles y totales para los fuertes
1. HSO₄⁻
2 HF
3 H₂SO₄
4.NH₄⁺
5.HClO
6.HNO
7.HCl
5.a)¿ Cuál sería la expresión de las constantes de equilibrio para el 4 y el 5 del ejercicio anterior?
b) ¿ Cuál de ellos sería más fuerte? ¿ Cuál de las dos bases conjugadas sería más fuerte?
Justifica tus respuestas
Ka (4)= 5,6·10 ⁻¹º Ka(5)= 4,0·10⁻⁸
6.Escribe las reacciones de disociación de las siguientes bases, indicando sus ácidos conjugados Recuerda: por ByL las débiles y por Arhr las fuertes ( hidróxidos)
1. CO₃²⁻
2.NaOH
3.NH₃
4.HSO₃⁻
5 LiOH
7 a)¿ Cuál sería la expresión de las constantes de equilibrio para las bases 3 y 4 del ejercicio anterior?
b) ¿ Cuál de ellas sería más fuerte? ¿ Cuál de los dos ácidos conjugados sería más fuerte?
Justifica tus respuestas.
Kb NH₃=1,8·10⁻⁵ Kb(HSO₃⁻) = 8,13·10⁻¹³
TABLA DE CONSTANTES ÁCIDAS
Espero vuestras respuestas, ya sabéis hasta el miércoles a vuestra hora de clase 11:45
😉
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