Química 2º de bachillerato.Problemas ácido base:5,6,7 y 8

Buenos días , chicos, espero que sigáis bien y que "Os quedéis en casa".

Está bien establecer unas rutinas y dedicar los momentos del día a cosas que hacíais antes.Vamos a la clase de química:

Seguimos con la relación que os di sobre ácidos y bases

5º a) ¿Qué volumen de HCl del 36% en peso y de densidad 1'17 gmL^-1 se necesitan para preparar 50 mL de una disolución de HCl del 12% de riqueza en peso y de densidad 1' 05 gmL^-1?

b) ¿Qué volumen de una disolución de Mg(OH)₂0’5 M sería necesario para neutralizar 25 mL de la disolución de HCl del 12% y de densidad 1' 05 g mL?

Masas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

SOLUCIONES a)

SOLUCIONES b)

6º Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:

a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry el carácter básico del amoníaco, en disoluciones acuosas, se debe a que acepta un grupo OH^- de la molécula de agua.

b) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2’17 la concentración molar de la disolución respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0’001 y 0’01.

c) En disoluciones acuosas el ión  HCO₃ ⁻se comporta como un electrolito anfótero.

QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN 

SOLUCIONES

7º Calcule:

a) El pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl0’1 M con 150 mL de NaOH

0’2 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.

b) La riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de H₂SO₄

3 M para su neutralización

Masas atómicas: O=16 ;Na= 23 ; H= 1

QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

SOLUCIONES 7.a

SOLUCIONES 7.b

8ºUna disolución acuosa 0,03 M de un ácido monoprótico, HA, tiene un pH de 3,98. Calcule:

a) La concentración molar de A en disolución y el grado de disociación del ácido.

b) El valor de la constante K_adel ácido y el valor de la constante Kbde su base conjugada.

QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B

SOLUCIONES