2º ESO.Fenómenos luminosos II .Página, 235

Buenos días, seguimos con los fenómenos que le ocurren a la luz.Hoy Refracción.

Refracción de la luz

La refracción es el cambio de dirección y velocidad que experimenta la luz cuando cambia de medio.

El medio  es el agua, el aire, el cristal etc, etc.
Puede ocurrir, que el rayo se acerque a la normal o que se aleje de la normal , pero averiguar cuando ocurre una cosa u otra, lo dejamos para otro año.
ESQUEMA

Se llama índice de refracción al cociente entre la velocidad de la luz en el vacío o en el aire (c) y la velocidad de la luz en ese medio y se le pone la letra n

                                                    n=  c  

                                                           v

Como la velocidad de la luz  en cualquier medio es menor que en el aire, el índice de refracción es siempre mayor que 1.

n₁ es el índice de refracción del medio 1( aire, agua, aceite...) n₂ es el índice de refracción del medio 2( vidrio, aire, agua...)

ϴ₁  = Ángulo de incidencia

ϴ₂ = Ángulo de refracción

ϴ es la letra griega theta, se usa mucho para nombrar los ángulos 

                                                 

¿Habéis observado esto alguna vez? Esto es el efecto visual que produce la refracción de la luz .

ACTIVIDADES

1.Lee atentamente lo escrito y escribe en tu cuaderno lo azul y el ESQUEMA

2. Fijándote en los datos del índice de refracción de los distintos medios ( tabla del margen de la página 235 ) Calcula la velocidad de la luz en el agua .( ejercicio 8  de la página 235)

Recuerda: de la fórmula de la velocidad de la luz despejas v , que será c partido entre n, 

c= 300000 km /s y n =1,33. 

Saludos.

2º ESO 2.3.Fenómenos luminosos.Página 234

Buenos días, seguimos con el tema 10, hoy, viendo una serie de fenómenos que le ocurren a la luz.

Concepto de RAYO 
Un rayo es vector( línea acabada en una flecha) que representa la dirección y el sentido de propagación de la luz.

Para estudiar los fenómenos luminosos, dibujamos los rayos, que es una representación fácil para ver cómo se propaga la luz.

Reflexión de la luz

Cuando la luz incide sobre un objeto se produce el fenómeno de la reflexión de la luz.
Éste fenómeno cumple dos leyes , que son las llamadas leyes de Snell de la reflexión, que dicen:

1. El rayo incidente, la normal y el rayo reflejado están en el mismo plano.
2. El ángulo de incidencia y el ángulo de reflexión son iguales.

Ahora voy a aclarar qué significan algunas de estas palabrejas.
Normal: es una línea imaginaria perpendicular a la superficie a la que incide la luz

Que estén en el mismo plano el rayo que incide(llega) y el rayo reflejado(sale) quiere decir que , los tres los puedes dibujar sobre un papel plano.

El ángulo de incidencia(i) es el que forma el rayo incidente con la normal y el rayo reflejado(i´) es el que forma el rayo reflejado con la normal.

Dependiendo de si la superficie es muy lisa o por el contrario es rugosa, la reflexión puede ser especular o difusa.Es especular cuando los rayos reflejados salen paralelos entre sí y es difusa cuando los rayos reflejados se cruzan .

ACTIVIDADES
1.Lee atentamente lo escrito aquí y copia en tu cuaderno lo azul y los dibujos

Y ahora voy a poner las soluciones del día anterior.

Ejercicio 5 de la página 233.

a) 1 UA( distancia de la tierra al sol ) equivale aproximadamente a 150 millones de km, serán:
          1UA= 1UA· 150000000 km/UA · 1000 m/km =  1,5 ·10 ¹¹m
                                                              

b) Como la luz se propaga en línea recta y a velocidad constante de 3·10⁸m/s

      De la expresión de la velocidad v=e/t; despejamos t ; t= e/v     es decir t= 1,5·10¹¹; /  3·10⁸  

                                                                 t= 500 s
                                                                                                                  

Aproximadamente 8,3 minutos.Por eso os digo que cuando miráis a las estrellas, estáis mirando al pasado , porque aunque la velocidad de la luz es enorme, no es infinita, cuando la luz solar nos llega, ya han pasado ocho minutos que salió del Sol, y cuánto más lejos miremos, más retrocedemos en el tiempo.Podemos , ahora, estar viendo una estrella que desapareció del universo hace millones de años.¡Qué apasionante es el estudio del Universo!

Hasta el jueves o hasta el viernes.
Saludos

2º ESO. 2.1 Velocidad de la luz. 2.2 Propagación de la luz.Página 233

Buenos días.Hoy seguimos con el tema 10.

2.1 Velocidad de la luz

Todas las ondas electromagnéticas se propagan a la misma velocidad en el vacío o en el aire, no así en otros medios donde cada onda, dependiendo de su frecuencia, se desplaza a una velocidad diferente.
La velocidad de la luz en el vació es la velocidad más grande que puede alcanzarse.Se representa mediante la letra c 
                                  c= 300000 km/s    o    c= 300000000 m/s.       c= 3·10⁸m/s


Los humanos aún estamos muy lejos de conseguir una velocidad tan grande, por eso los viajes interplanetarios de momento son imposibles, la máxima velocidad conseguida por los humanos, 0,02 veces menor.Mira este enlace.

¿ Cuál ha sido la nave espacial más rápida de la historia ?

2.2 Propagación de la luz
La luz se propaga en línea recta.Esta propagación rectilínea de la luz del sol , es la que provoca la formación de sombras y penumbras.

Cuando un cuerpo se interpone entre el foco y una superficie , la luz, obstaculizada por el cuerpo , no llega a la superficie , dibujando una silueta a la que llamaos sombra .

Mira el esquema del ejemplo 2 de la página 233

ACTIVIDADES
1.Mira atentamente lo escrito aquí y copia lo puesto en azul.
2. Copia en tu cuaderno los esquemas de formación de sombras y penumbras  de la página 233.
3. Resuelve el ejercicio 5 de la página 233.

Un cordial saludo

2º ESO.2. ¿QUÉ ES LA LUZ? página 232

Buenos días, seguimos con el tema 10, luz y sonido.

2. ¿Qué es la luz?
La luz es una onda electromagnética que se desplaza en el vacío o en el aire a 300000 km/s

Recordad que onda electromagnética es aquella que puede propagarse también en el vacío, es decir no necesita un medio material para propagarse.Por este motivo , vemos la luz que nos llega del Sol y en cambio no oímos las explosiones solares, porque el sonido , sí necesita medio material para propagarse , y entre el Sol y la Tierra hay espacio vacío.

Los cuerpos que emiten luz propia, como el Sol, las estrellas o un foco eléctrico , se denominan fuentes primarias de luz.
Los cuerpos como la Luna, se ven porque previamente han sido iluminados por otros , son fuentes secundarias de luz.

Según se comporten frente al paso de la luz, distinguimos los siguientes tipos de materiales:
Transparentes: Dejan pasar toda la luz: Ej vidrio de las ventanas.

Translúcidos: Permiten pasar solo una parte de la luz .Ej vidrio esmerilado 

Opacos: No permiten pasar nada de luz, Ej: un postigo de madera.

ACTIVIDADES
Lee atentamente lo escrito y copia en tu cuaderno lo azul.

Hasta mañana,

FÍSICA 2º BACHILL.SOLUCIONES FÍSICA CUÁNTICA 12,13,14,15 Y 16

Buenos días, aquí os pongo las soluciones a los últimos ejercicios que vamos a haceere sobre Física Cuántica, los demás son todos iguales o parecidísimos.
La semana que viene , pondré modelos de examen, el lunes y el jueves pondré las soluciones para que vosotros os autoevaluéis.
Saludos

12) Al incidir un haz de luz de longitud de onda 625·10⁻⁹ m sobre una superficie metálica, se emiten electrones con velocidades de hasta 4,6·10⁵ m s-1

a) Calcule la frecuencia umbral del metal.

b) Razone cómo cambiaría la velocidad máxima de salida de los electrones si aumentase la frecuencia de la luz ¿Y si disminuyera la intensidad del haz de luz?

h = 6,63·10⁻³⁴ J s ; c = 3·10⁸ m s⁻¹ ; me = 9,1·10⁻³¹ kg

13) a) Un haz de electrones se acelera bajo la acción de un campo eléctrico hasta una velocidad de 6⋅10⁵ m s⁻¹. Haciendo uso de la hipótesis de De Broglie calcule la longitud de onda asociada a los electrones.

b) La masa del protón es aproximadamente 1800 veces la del electrón. Calcule la relación entre las longitudes de onda de De Broglie de protones y electrones suponiendo que se mueven con la misma energía cinética.

h = 6,63·10⁻³⁴ J s ; me = 9,1·10⁻³¹ kg.

SOLUCIONES 12 Y 13

14) a) Escriba la ecuación de De Broglie y comente su significado físico.

b) Considere las longitudes de onda asociadas a protones y a electrones, e indique razonadamente cuál de ellas es menor si las partículas tienen la misma velocidad. ¿Y si tienen el mismo momento lineal?

15) a) Enuncie y comente el principio de incertidumbre de Heisenberg.

b) Explique los conceptos de estado fundamental y estados excitados de un átomo y razone la relación que tienen con los espectros atómicos.

16) Al estudiar experimentalmente el efecto fotoeléctrico en un metal se observa que la mínima frecuencia a la que se produce dicho efecto es de 1,03 ·10¹⁵ Hz.

a) Calcule el trabajo de extracción del metal y el potencial de frenado de los electrones emitidos si incide en la superficie del metal una radiación de frecuencia 1,8 ·10¹⁵Hz.

b) ¿Se produciría efecto fotoeléctrico si la intensidad de la radiación incidente fuera el doble y su frecuencia la mitad que en el apartado anterior? Razone la respuesta.

h = 6,6 · 10 ⁻³⁴J s ; e = 1,6 · 10⁻¹⁹ C

SOLUCIONES 14,15,16

Hasta la semana que viene

FÍSICA 2º BACHILL,SOLUCIONES FÍSICA CUÁNTICA 7,8,9,10 Y 11

Buenos días.Sigo metiendo soluciones a los ejercicios de física cuántica, hoy 7,9,10 y 11, aunque como veréis algunos apartados se repiten y otros son puramente teóricos.

7) Sobre una superficie de sodio metálico inciden simultáneamente dos radiaciones monocromáticas de longitudes de onda λ1 = 500 nm y λ2 = 560 nm. El trabajo de extracción del sodio es 2,3 eV.

a) Determine la frecuencia umbral de efecto fotoeléctrico y razone si habría emisión fotoeléctrica para las dos radiaciones indicadas.

b) Explique las transformaciones energéticas en el proceso de fotoemisión y calcule la velocidad máxima de los electrones emitidos.

c = 3 ·10 8 m s -1 ; h = 6,6 ·10 –34 J s ; e = 1,6 ·10 –19 C ; me = 9,1·10 -31 kg

8) Razone si la longitud de onda de de Broglie de los protones es mayor o menor que la de los electrones en los siguientes casos:

a) ambos tienen la misma velocidad.

b) ambos tienen la misma energía cinética.

9) Un fotón incide sobre un metal cuyo trabajo de extracción es 2 eV. La energía cinética máxima de los electrones emitidos por ese metal es 0,47 eV.

a) Explique las transformaciones energéticas que tienen lugar en el proceso de fotoemisión y calcule la energía del fotón incidente y la frecuencia umbral de efecto fotoeléctrico del metal.

b) Razone cuál sería la velocidad de los electrones emitidos si la energía del fotón incidente fuera 2 eV.

h = 6,6 ·10 –34 J s ; e = 1,6 ·10 –19 C

10) a) Explique, en términos de energía, el proceso de emisión de fotones por los átomos en un estado excitado.

b) Razone por qué un átomo sólo absorbe y emite fotones de ciertas frecuencias.

11) Razone si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:

a) “Los electrones emitidos en el efecto fotoeléctrico se mueven con velocidades mayores a medida que aumenta la intensidad de la luz que incide sobre la superficie del metal”.

b) “Cuando se ilumina la superficie de un metal con una radiación luminosa sólo se emiten electrones si la intensidad de luz es suficientemente grande”.

SOLUCIONES 7,8,9,10 Y 11

Ya faltan pocos, pues la mayoría de los que quedan son iguales o muy  parecidos a los que hemos visto.Solo falta alguno como el 15 que es del principio de incertidumbre de Heisenberg.
Hasta mañana.
Saludos.

2º ESO Clasificación de las ondas según el medio por el que se desplazan.Página 231

Buenos días, chicos y chicas,
Seguimos con el tema 10, luz y sonido , hoy vamos a ver cómo se clasifican las ondas según el medio en que se desplazan:

Clasificación de las ondas según el medio que se desplazan

Ondas mecánicas: Son aquellas que necesitan un medio material para propagarse.Las partículas del medio vibran transmitiendo la onda sin que la materia se desplace.
Ejemplos de ondas mecánicas son: el sonido y las ondas sísmicas(terremotos)

Ondas electromagnéticas: Son aquellas que se pueden propagar sin necesidad de que exista un medio material .Pueden propagarse en el vacío.Ejemplos de ondas electromagnéticas son la luz blanca que procede del sol, que a su vez está compuesta por los siete colores que forman el arco iris:rojo , naranja , amarillo, verde, azul , añil y violeta, los rayos X , los rayos ultravioleta o las ondas de radio .

ACTIVIDADES
1. Lee con atención lo escrito.
2. Copia lo puesto en azul
3. Mira el ejemplo resuelto 1 del libro de la página 231. Cópialo en tu cuaderno, enunciado y soluciones .
Ayuda :Os dan la amplitud de una onda(A)el periodo(T) y la velocidad(v) quedaría calcular la longitud de onda( 𝝺 )y la frecuencia.(f)
Hay que saberse, claro , qué magnitudes caracterizan a una onda , qué representan y qué letra se les asigna y, esto, lo vimos el lunes.

Hasta el jueves(2º B) o viernes (2º A)

Saludos

QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO SOLUCIONES REDOX 17 Y 18

Buenas tardes.
Os pongo las soluciones de los ejercicios 17 y 18,
El ejercicio 16 es en medio básico, esos, no creo que salgan, de todas formas , he puesto el ajuste de la reacción iónica ( antes de las soluciones al 17) por si alguien quiere mirarlo (se hace con OH ⁻ y agua)
Espero que vayáis bien y que estéis estudiando mucha química.

16. Dada la siguiente reacción

               KMnO₄ + KI +KOH ®K₂ MnO₄ + KIO + H₂ O

a) Ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción por el método del ión electrón y ajusta tanto la reacción iónica como la molecular.

b) Calcula los gramos de yoduro de potasio necesarios para que reaccionen con 120 mL de disolución de permanganato de potasio 0’67 M

Masas atómicas: I = 127; K = 39

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
No, es en medio básico.

17.a) ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0’1 M de cloruro de oro(III)?

b) Qué volumen de dicloro, medido a la presión de 740 mmHg y 25ºC, se desprenderá del ánodo?.

Datos: F = 96500 C; R =0'082 atm L K^-1 mol^-1 Masas atómicas: Au=197; Cl = 35' 5

QUÍMICA. 2014. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

SOLUCIONES 17

18. Se hace reaccionar una muestra de 10 g de cobre con ácido sulfúrico obteniéndose 23,86 g de sulfato de cobre (II), además de dióxido de azufre y agua.

a) Ajuste la reacción molecular que tiene lugar por el método del ión-electrón.

b) Calcule la riqueza de la muestra inicial en cobre.

Datos: Masas atómicas: H= 1; O= 16 ; S=32 ; Cu = 63, 5

QUÍMICA. 2014. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A
Esta reacción , no se da espontáneamente.El cobre no desplaza al hidrógeno de sus combinaciones.Pero , si os ponen algo así, vosotros la hacéis y ya está.

SOLUCIONES 18

19. Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar:

                 Cu + HNO₃ ®Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

a) Ajuste por el método del ión-electrón la ecuación molecular.    ( reacción 2)

b) Calcule el contenido en cobre de la muestra si 1 g de la misma reacciona totalmente con 25 mL de ácido nítrico 1 M.

Masas atómicas: Cu = 63, 5

QUÍMICA. 2013. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

20. Dada la reacción de oxidación - reducción:   ( reacción 3)

                             I₂+ HNO₃ ® HIO₃ + NO + H₂ O

a) Escriba y ajuste las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión- electrón.

b) Escriba la reacción molecular ajustada.

c) Identifique, justificando la respuesta, el agente oxidante y el reductor.

QUÍMICA. 2013. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

16. Una corriente de 5 A circula durante 30 min por una disolución de una sal de cinc, depositando 3,048 g de cinc en el cátodo. Calcule:

a) La masa atómica del cinc.

b) Los gramos de cinc que se depositarán al pasar una corriente de 10 A durante1 hora.

Dato: F=96500 C

QUÍMICA. 2013. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

21. El dióxido de manganeso reacciona en medio de hidróxido de potasio con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.

a) Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón.

b) Calcule la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona exactamente con 0’35 g de clorato de potasio.

Masas atómicas: O= 16; Cl=35' 5 ; K=39 ; Mn=55

QUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

22. El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.

a) Escriba y ajuste la ecuación molecular por el método del ión- electrón.

b) Calcule los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.

Masas atómicas: K=39 ; Br=80

QUÍMICA. 2012. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

23. En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa:

Fe+2/ Fe = -0'44 V; Cu +2/ Cu0= 0' 34 V  ; Ag+ / A = 0'80 V; Pb+2/ Pb= 0'14 V , Mg +2 / Mg= - 2' 34 V

a) De esta especies, razone: ¿Cuál es la más oxidante?. ¿Cuál es la más reductora?.

b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales:AgNO3 , CuSO4 , FeSO4 y MgCl2 , ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo?. Justifique la respuesta.

QUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN

24. Dados los valores de potencial de reducción estándar de los sistemas:

                  Cl ₂/ Cl^-  = 1' 36 V; Br₂/ Br ^-  = 1'07 V; l₂ / l ^- = 0'54 V

a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre las mencionadas anteriormente?.

b) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ión y ioduro?.

c) ¿Es espontánea la reacción entre el yodo y el ión bromuro?.

QUÍMICA. 2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

25 . En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico el sulfato de hierro (II) reacciona con permanganato de potasio para dar sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro (III) y sulfato de

potasio.

a) Escriba y ajuste las correspondientes reacciones iónicas y la molecular del proceso por el método del ión-electrón.

b) Calcule la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro (II) si 10 mL de esta  disolución han consumido 22’3 mL de una disolución acuosa de permanganato de potasio 0’02 M.

QUÍMICA. 2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

26 .El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.

a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión - electrón.

b) Calcule el volumen de cloro obtenido, a 17 ºC y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0’5 M con ácido nítrico en exceso.

Dato: R= 0' 082 atm L K^-1 mol^-1

QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN

27.Justifique si los siguientes procesos son redox:

           HCO₃^-  + H⁺     ®     CO₂ +H₂O

           I₂  + HNO₃  ®  HIO₃ + NO +H₂O

  b) Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.

QUÍMICA. 2010. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

28.El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción( 4):

             

                      H₂SO₄(ac)  + KBr (ac)  ®  K₂ SO₄ (ac) +   Br ₂  + SO₂  +H₂O

a) Ajústela por el método del ión - electrón y escriba las dos semiecuaciones  redox.

b) Calcule el volumen de bromo liquido (densidad 2’92 g/mL) que se obtendrá al tratar 90’1 g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico.

Masas atómicas:

Br=80 ; K =39

QUIMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

29.Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 40 g de plata.

a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de plata con una corriente de 2 amperios ¿cuánto tiempo se tardará en realizar el plateado?

b) ¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?

Datos: F=96500 C

Masa atómica: Ag = 108.

QUÍMICA. 2009. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

30. Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares

E⁰  Ag⁺ / Ag = 0'80 V ;   E^o Ni^{+ 2}/ Ni =0' 25 V

a)¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?.

b) Escriba la notación de esa pila y las reacciones que tienen lugar.

QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 3. OPCIÓN

31. Dada la reacción(6):

K₂Cr₂ O₇ (ac) +Na₂ SO₃ (ac) +H₂ SO₄ (ac)  ®Cr₂(SO₄) (ac)+K₂SO₄(ac) Na₂ SO₄(ac) + H O

a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.

b) Calcule la molaridad de una disolución de sulfito de sodio, si 15 mL de ésta reaccionan totalmente, en medio ácido, con 25’3 mL de disolución de dicromato potásico 0’06 M

QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN B

FÍSICA DE 2º DE BACHILL.SOLUCIONES FÍS CUÁNTICA 5 Y 6

Buenos días, sigo poniendo soluciones a los ejercicios de Física Cuántica, hoy al  5 y al 6.

5) Cuando se ilumina un metal con un haz de luz monocromática se observa emisión fotoeléctrica.

a) Explique, en términos energéticos, dicho proceso.

b) Si se varía la intensidad del haz de luz que incide en el metal, manteniéndose constante su longitud de onda, ¿variará la velocidad máxima de los electrones emitidos? ¿Y el número de electrones emitidos en un segundo? Razone las respuestas.

6) Un haz de electrones se acelera con una diferencia de potencial de 30 kV.

a) Determine la longitud de onda asociada a los electrones.

b) Se utiliza la misma diferencia de potencial para acelerar electrones y protones .
    b1)Razone si la longitud de onda asociada a los electrones es mayor, menor o igual a la de los protones.
    b2) ¿Y si los electrones y los protones tuvieran la misma velocidad?

h = 6,6 ·10 ^–34 J s ; e = 1,6 ·10 ^–19 C ; me = 9,1·10 ^-31 kg

SOLUCIONES 5 Y 6      CONTINUACIÓN 

2º ESO .TEMA 10 Luz y sonido. Pág 230

Buenos días chicos y chicas.Hoy empezamos un tema nuevo, el último de este curso.
La mayoría de vosotros habéis entregado las actividades del tema 9.A lo largo de la mañana iréis recibiendo noticias mías.Ánimo, parece que vamos bien , pero no hay que descuidarse, hay que seguir siendo responsables y si vais a ver a vuestros abuelos, no lo abracéis ni beséis , la mejor muestra de cariño es mantenerse a dos metros y usar mascarillas.
Hoy ha empezado el plazo de matriculación , se va a poder hacer telemáticamente así que , como ya estáis muy sabios en la materia , intentar hacerlo así, es una tontería arriesgarse.Bueno, ya paso a dar la primera pregunta.

1. Movimiento ondulatorio 

Habréis observado que cuando se tira un corcho a un estanque , se producen unas ondulaciones en su superficie, o cuando en un estadio , se hace la ola se ve como una onda recorre el estadio.Si os dais cuenta, por ejemplo en este último caso, las personas, solo levanta y bajan los brazos, no se trasladan a lo largo del estadio , como lo hace la "ola".Estos son ejemplos de movimientos ondulatorios.

El movimiento ondulatorio es un tipo de movimiento en el que se transmite energía sin que haya transporte de materia , mediante la propagación de una perturbación a la que se llama onda.

Una onda se caracteriza por las siguientes magnitudes :
Amplitud(A) :Es la altura máxima  , es decir la distancia desde la cresta de la onda hasta el eje x. Se mide en metros .( Ver dibujo de la página 230)

Longitud de onda (𝜆) ( letra griega que se pronuncia lamda) Es la distancia que hay entre dos crestas o dos valles consecutivos .Se mide en metros 

Periodo ( T) .Es el tiempo que tarda en pasar una oscilación completa.Se mide en segundos.

Frecuencia(f) .Es el número de ondas que el foco emite cada segundo .Se mide en Hertzios, o segundos elevados a menos 1 (s⁻¹) 

                     La frecuencia es la inversa del periodo f=1/T,

Velocidad de propagación (v) .Es la velocidad a la que se desplaza el movimiento ondulatorio .
                 
                                       v= 𝜆/T     o lo que es lo mismo v=  𝜆  · f

ACTIVIDADES

Lee atentamente lo escrito aquí y copia en tu cuaderno  lo azul.

Hasta el miércoles.
Saludos.

HOMENAJE

Este vídeo va dedicado a los alumnos y alumnas  del Departamento de Física y Química del I.E.S. La Pandera  que decidieron dedicar su vida al cuidado de los demás,haciéndose médicos, enfermeros o auxiliares , que luchan en el transporte de afectados en una ambulancia o que atienden en los primeros momentos  desde una farmacia.Ahora están en primera línea luchando contra la pandemia.

 Cristina Abril  Ramírez
Ana Echevaría Anguita
Ana Fuentes Higueras
José Carlos Rojas
Teófilo Gutiérrez
Francisca Valenzuela
Mariola Gutiérrez
Sara Castillo Higueras
Esperanza Higueras Cabrera
Juana Negrillo Cárdenas
Luis Moreno Champale
Ana Medina
María Ruiz Viedma
Daniel Hernández Castilla
Ángela Ramírez Serrano
Maria del Carmen Fuentes Callejón
Virginia Higueras Liébanas 
Raquel Herrero Hahn
Nieves Miranda Martínez
Rosario Ávila
María José Delgado Ávila
Lola Beltrán
Irene Pérez Fernández
Pablo Martínez Cañada
Maria del Carmen Pegalajar Higueras
Marisa Castellanos 
Javier Pérez Ruiz
Francisco Lendínez 
Alba Montes 
Laura Castro
María Dolores Valderas
Verónica Medina Armenteros 
Juan Carlos Medina Armenteros
Alberto Fuentes Hidalgo
Francisco Parras
Adrián Fernández Ávila
Juan Carlos Peña Anguita
Alicia Cabrera Palacios
María del Carmen Anguita Muñoz
María del Carmen Molina
Pilar Palacios
Ariadna López
Francisca Raquel Cabrera

GRACIAS 

Sé que sois muchos más, por favor, apuntaos en comentarios, me daríais una satisfacción.

Inés Rojas Duro 

Profesora de Física y Química.

2º ESO .1.5 Degradación de la energía térmica.Página 211

Buenos días chicos y chicas.Hoy vemos la última pregunta de este tema , pues como ya sabéis lo concerniente  a la energía eléctrica y a los circuitos eléctricos se los dejamos a Tecnología.

1.5 Degradación de la energía térmica.
  En todos los procesos donde hay un intercambio de energía , hay una parte de la energía que se transforma en calor.Estas transformaciones de calor no son deseadas y no se pueden aprovechar, por eso el calor se considera una forma degradada de la energía..

ACTIVIDADES
1. Lee atentamente lo escrito y  haz el ejercicio  26 de la página 223.
2. Mandad por email, las fotos de las actividades que debéis haber hecho de este tema, antes del lunes. a vuestra hora de clase.

Saludos 

QUÍMICA 2º DE BACHILL.SOLUCIONES REDOX 13,14,Y 15

Buenos días, sigo aportando ejercicios Redox, 13,14 y 15.
Espero que os sirvan.
Saludos

13.Se desea construir una pila en la que el cátodo está constituido por el electrodo  Cu /Cu⁺² . Para el ánodo se dispone de los electrodos: A⁺³ / Al^o  y  I₂ /I^-

a) Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo.

b) Identifique las semirreacciones de oxidación y reducción de la pila. c) Calcule el potencial estándar de la pila.

Datos: E^o (Cu⁺² / Cu ^o)= 0'34V  ; E⁰ (Al ⁺³/ Al^o) =-1'67 V ;  E^o (I ^-/ I₂ )= 0'54V

QUÍMICA. 2016. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

14.100 g de bromuro de sodio, NaBr, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNO₃ de densidad  1’39 g/mL y riqueza del 70% en masa, hasta reacción completa. En esta reacción se obtienen

Br₂, NO₂,NaNO₃ y agua como productos de la reacción.

a) Ajuste las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.

b) Calcule el volumen de ácido nítrico necesario para completar la reacción.

Datos: Masas atómicas: Br =80 , Na =23 , O =16 , N= 14 , H= 1

QUÍMICA. 2015. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A

15. Sabiendo el valor de los potenciales de los siguientes pares redox, indica razonadamente, si son  espontáneas las siguientes reacciones:

a) Reducción del Fe⁺³ a Fe por el Cu.

b) Reducción del Fe⁺² a Fe por el Ni.

c) Reducción del Fe⁺³  a Fe⁺² por el Zn.

Datos: E (Cu⁺²/ Cu⁰)= 0' 34 V; E (Fe⁺²/ Fe⁰)=  - 0'41 V; E (Fe⁺³/Fe⁰) = - 0'04 V

E (Fe⁺³/ Fe⁺²) =0' 77 V ; E (Ni⁺²/ Ni ⁰) = -0' 23 V;  E (Zn⁺²/ Zn⁰)= - 0'76 V

QUÍMICA. 2015. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A


SOLUCIONES 13,14 Y 15

FÍSICA 2º BACHILL .EJERCICIOS FÍSICA CUÁNTICA.Sol 1,2,3 y 4

Buenos días, aquí os dejo los ejercicios de Física Cuántica, son muchísimos, pero como sabéis habrá muchos repetidos o muy parecidos.Los iremos viendo poco a poco.

EJERCICIOS SELECTIVIDAD  FÍSICA CUÁNTICA

1) a) Explique la teoría de Einstein del efecto fotoeléctrico.

b) Razone si es posible extraer electrones de un metal al iluminarlo con luz amarilla, sabiendo que al iluminarlo con luz violeta de cierta intensidad no se produce el efecto fotoeléctrico. ¿Y si aumentáramos la intensidad de la luz?

2) a) Hipótesis de De Broglie.

b) Razone qué longitud de onda es mayor, la asociada a protones o a electrones de la misma energía cinética.

SOLUCIONES 1 Y 2

3) El espectro de luz visible (luz blanca) incluye longitudes de onda comprendidas entre

3,8·10 ^-7 m (violeta) y 7,8·10^-7 m (rojo).

a) Enuncie la hipótesis de Planck y calcule la energía de los fotones que corresponden a las luces violeta y roja indicadas.

b) ¿Cuántos fotones de luz roja son necesarios para acumular una energía de 3 J?

c = 3·10 ⁸ m s^-1 ; h = 6,6·10^-34 J s

4) Una lámina metálica comienza a emitir electrones al incidir sobre ella luz de longitud de onda menor que 5·10-7 m.

a) Analice los cambios energéticos que tienen lugar en el proceso de emisión y calcule con qué velocidad máxima saldrán emitidos los electrones si la luz que incide sobre la lámina tiene una longitud de onda de 2·10-7 m.

b) Razone qué sucedería si la frecuencia de la radiación incidente fuera de 5·10¹⁴s^-1.

h = 6,6·10^-34J s ; c = 3·10⁸ m s^-1 ; me = 9,1·10^-31 kg

SOLUCIONES 3 Y 4 

QUÍMICA 2º BACHILL. SOLUCIONES REDOX 10,11 y 12

Buenos días, os sigo mandando soluciones de los problemas.
He tenido que corregir algunas erratas de los datos, porque al pasarlos al blog, habían desaparecido, signos negativos , subíndices y superíndices, pero ahora, al menos estos ya están bien.
Saludos

10. Utilizando los datos que se facilitan, indique razonadamente, si:

a) El Mg(s) desplazará al Pb ⁺² en disolución acuosa.

b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.

c) El SO₄^-2 oxidará al  Sn⁺² en disolución ácida a Sn⁴⁺
Datos: Eº (Mg⁺² / Mg^º)= -2'356 V ;Eº (Pb⁺²/ Pb^º)= -0'125 V ;E^º(Sn⁺² / Snº) =0'137 V ; Eº(Sn⁺⁴/Sn⁺²)= 0'154 V;  Eº (SO₄⁻² / SO₂) (g))= 0'170 V ;Eº(H⁺ / H₂ )=  0'00 V

QUÍMICA. 2017. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A

SOLUCIONES 

11.El cinc metálico puede reaccionar en medio ácido oxidándose a Zn +2, según la siguiente reacción redox espontánea:  Znº  +2H⁺®  Zn⁺² + H₂. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 700 mmHg y 77ºC se desprenderá si se disuelven completamente 0’5 moles de cinc?.

b) Al realizar la electrolisis de una disolución de una sal de Zn ⁺² aplicando durante 2 horas una intensidad de 1’5 A, se depositan en el cátodo 3’66 g de metal. Calcule la masa atómica del cinc.

 Datos: F = 96500 C;  R= 0'082 atm L mol-1 K -1

QUÍMICA. 2016. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

12.a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1’5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa de iones  Cu⁺² 0’1M. ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico?.

b) Determine el volumen de Cl₂ gaseoso, medido a 27ºC y 1 atm, que se desprenderá en el ánodo durante la electrolisis de una disolución de cualquier cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A de intensidad durante 15 minutos.

Datos: F = 96500 C; Masas atómicas: Cu = 63’5 ; Cl = 35’5.  R= 0'082 atm L mol-1 K-1

QUÍMICA. 2016. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B

SOLUCIONES 11 Y 12