Hola, aquí os dejo lo que podría ser un examen de selectividad.
He puesto las soluciones al final
SEGUNDO MODELO DE EXAMEN PBAU 2020
A1 Formulación
a) Clorato de plata
b) Cloruro de escandio c)
Sulfito ácido de calcio
d)
Metadimetilbenceno e) CH3CH2COOCH3
f)
KMnO4
A2 Formulación a) Clorito de magnesio b) Hidróxido de aluminio .c) Sulfito ácido de hierro (II) d)
Nitrato de amonio e) Al2(SO3)3, f) N2O3 .
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B1. Dadas las moléculas de BCl3 y H2O
a) Deduzca la geometría de cada una mediante la
teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b) Justifique la polaridad de las mismas.
B2 Considere el equilibrio I2(g) + 5 CO2(g) ⇄ I2
O5(s) + 5 CO(g) ∆H =
+1175 kJ
Justifique el efecto que tendrá sobre los parámetros
que se indican el cambio que se les propone.
Cambio
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Efecto sobre
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Aumento de la temperatura
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Kc
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Adición de I2 O5 (s)
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Cantidad de I2
|
Aumento de la presión
|
Cantidad de CO
|
B3.La ecuación de velocidad de cierta reacción es
V= K· A 2·B
Razone si las siguientes proposiciones son
verdaderas o falsas:
a) La unidad de la constante de velocidad es mol-1 L
s
b) Si se duplican las concentraciones de A y B, en
igualdad de condiciones, la velocidad de la reacción será ocho veces mayor
c) Si se disminuye el volumen a la mitad, la
velocidad de reacción será ocho veces mayor.
B4 .Escriba las reacciones de hidrólisis de las
siguientes sales y justifique a partir de las mismas si el pH resultante será
ácido, básico o neutro.
a) CH3COONa
b) NaNO3
c) NH4Cl
B5 A
la vista de los siguientes potenciales normales de reducción:
Eº(Na+
/Na)= -2’71V, Eº(Cu⁺² /Cu)
=+0’34V E⁰(2H+/H₂ ) =O Razone:
a) Si se
desprenderá hidrógeno cuando se
introduce una barra de sodio en una disolución 1M de clorhídrico.
b) Si el sodio
metálico podrá reducir a los iones Cu(II)
B6.De los siguientes compuestos
CH3CHClCH2OH, ClCH2CH2CH2OH
, ClCH2CH2COCH3
a) Justifique qué compuesto puede presentar
isomería óptica
b) Indique qué compuestos son isómeros de posición
c) Indique qué compuesto es isómero funcional del
ClCH2CH2CH2CHO
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C1 En un matraz en el que se ha hecho el vacío, se introduce cierta
cantidad de NaHCO3 y se calienta a 100ºC.Sabiendo que la presión en
el equilibrio es 0,962 atm.
Calcule:
La constante Kp para la descomposición del NaHCO3
según:
2NaHCO3
(s) ↔ Na 2CO₃(s) + H₂ O(g) +CO₂(g)
La cantidad
de NaHCO3 descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 2 litros
C2 Calcule : a) El pH de una disolución de HCl 0’02 M y el de otra
disolución de NaOH 0’025 M.
b) El pH que
resulta de mezclar 120 ml de la primera disolución con 100 ml de la segunda.
C3 a)Calcule la solubilidad en agua del ZnCO3 en mol/l
b)Justifique si precipitará ZnCO3 al
mezclar 50ml de Na2 CO3 0,01 M con 200ml de Zn(NO3)2
0,05 M.
Datos Ks ZnCO3= 2,2·10-11,Masas
atómicas relativas C=12,O=16;Zn=65,5
C4 Se hace pasar a través de 1 L de disolución de AgNO3
0’1 M una corriente de 0’5 A durante 2 horas. Calcule:
a) La masa de plata que se
deposita en el cátodo.
b) Los moles de ión plata que
quedan en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.
Datos: F = 96500 C. Masa atómica:
Ag = 108.
SOLUCIONES
Aquí tenéis las soluciones,aunque todos están hechos en las relaciones que os he ido dando.
Espero que sigáis bien.